Volumetrik namlik o'lchagichlar va kulometrik namlik o'lchagichlarni aniqlash tamoyillari
Namlikni aniqlash uchun Karl Fisher titrlash printsipi
Volumetrik namlik analizatori reaktsiya jarayonida iste'mol qilingan Karl Fisher reagentining hajmini o'lchash orqali suv tarkibini hisoblab chiqadi.
Namlikni aniqlashda Karl Fisher titrlash usulidan foydalanilganda, u asosan elektrokimyoviy reaksiyaga tayanadi: I2+2e ó 2I - reaksiya xujayrasining eritmasida I2 va I - bilan bir vaqtda bo‘lganda, reaksiya bir vaqtning o‘zida musbat va manfiy uchlarida sodir bo‘ladi, ya'ni I{6} elektrodning bitta reduktsiyalangan uchida bo‘ladi. boshqa elektrodda oksidlanadi, shuning uchun ikkita elektrod o'rtasida oqim o'tadi. Agar eritmada faqat I - va I2 bo'lmasa, u holda ikkita elektrod o'rtasida tok o'tmaydi. Karl Fischer reaktivida piridin va yod kabi faol moddalar mavjud. Reaksiya idishiga tushganda, u sinov eritmasidagi suv bilan quyidagi kimyoviy reaksiyaga kirishishi mumkin:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H++I - Reaksiya davom etadi, titrlash reaksiyasining yakuniy nuqtasi va suv sarfi tugagunga qadar I - hosil qilish uchun doimiy ravishda suv sarflanadi. Bu vaqtda eritmada reaksiyaga kirishmagan Karl Fisher reagentining iz miqdori bir vaqtda I2 va I - mavjudligi uchun zarur. Ikki platina elektrodlari orasidagi eritma o'tkaza boshlaydi va oqim bilan ko'rsatilgan oxirgi nuqtaga etib boradi, titrlashni to'xtatadi. Shunday qilib, eritmadagi suv miqdori iste'mol qilingan Karl Fisher reaktivining hajmini (sig'imi) o'lchash yo'li bilan kalibrlanishi mumkin.
Karl Fisher Kulon usulining aniqlash printsipi (elektr miqdori usuli)
Coulomb usuli namlik o'lchagich reaksiya jarayoni orqali o'tadigan oqim miqdorini o'lchash orqali suv tarkibini hisoblab chiqadi.
Elektr miqdori usuli namunani ma'lum miqdorda yod bilan maxsus erituvchi bo'lgan elektrolitda eritishga asoslangan va suv yodni iste'mol qiladi. Shu bilan birga, kerakli yod endi kalibrlangan yod o'z ichiga olgan reagentlar yordamida titrlanmaydi, lekin elektroliz jarayoni orqali eritmadagi yod ionlari anodda yodga oksidlanadi: 2I --2e -- → I2 va hosil bo'lgan yod namunadagi suv bilan reaksiyaga kirishadi. Yakuniy nuqta ikkita platina elektrodlari bilan ko'rsatilgan. Elektrolitdagi yod kontsentratsiyasi dastlabki konsentratsiyaga qaytganda elektrolizni to'xtating. Keyin, Faradayning elektroliz qonuniga binoan, tekshiriladigan namunaning namligini hisoblang.
