Volumetrik va kulon namlik o'lchagichlarining printsipi
Volumetrik namlik o'lchagich reaksiya jarayonida iste'mol qilingan Karl Fisher reagentining hajmini o'lchash orqali suv tarkibini hisoblab chiqadi.
Suv tarkibini aniqlashda Karl Fisherning volumetrik usulidan foydalanilganda elektrokimyoviy reaksiya asosiy asos hisoblanadi: reaksiya idishining eritmasida I2+2e ó 2I - mavjud bo'lganda, reaktsiya bir vaqtning o'zida ijobiy va salbiy nuqtalarda sodir bo'ladi. elektrodning uchlari, ya'ni bir elektrodda I2 kamayadi va I - boshqa elektrodda oksidlanadi, shuning uchun ikkita elektrod o'rtasida oqim o'tadi. Agar eritmada bir vaqtning o'zida faqat I bo'lsa va I2 bo'lmasa, ikkita elektrod o'rtasida oqim yo'q. Karl Fisher reaktivi piridin va yod kabi faol moddalarni o'z ichiga oladi, ular reaksiya hovuziga tushganda sinov eritmasidagi suv bilan quyidagi kimyoviy reaksiyalarga kirishishi mumkin:
H2O+SO2+I2+3C5H5N → 2C5H5N · HI+C5H5N · SO3
C5H5N · SO3+CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H++I - Bu reaksiya davom etadi, I hosil qilish uchun suvni doimiy iste'mol qiladi - titrlash reaktsiyasi oxirigacha, suv sarflanganda. Ushbu nuqtada, I2 va I - ning bir vaqtning o'zida mavjudligini ta'minlash uchun eritmada reaksiyaga kirishmagan Karl Fisher reagentining iz miqdori mavjud. Ikkita platina elektrodlari orasidagi eritma elektr tokini o'tkaza boshlaydi, oqim bilan ko'rsatilgan oxirgi nuqtaga etadi va titrlash to'xtaydi. Shunday qilib, eritmadagi suv miqdori iste'mol qilingan Karl Fisher reaktivining hajmini (hajmini) o'lchash yo'li bilan kalibrlanadi.
Karl Fisher Coulomb usulining o'lchash printsipi (elektr miqdori usuli)
Coulomb namlik o'lchagichi reaktsiya jarayonida o'tgan oqim miqdorini o'lchash orqali suv tarkibini hisoblab chiqadi.
Elektrokimyoviy usul namunani ma'lum miqdorda yod o'z ichiga olgan maxsus erituvchini o'z ichiga olgan elektrolitda eritishga asoslangan va keyin suv yodni iste'mol qiladi. Biroq, kerakli yod endi kalibrlangan yod o'z ichiga olgan reagentlar yordamida titrlanmaydi. Buning o'rniga, elektroliz jarayoni orqali eritmadagi yod ionlari yodga anodlanadi: 2I --2e -- → I2 va hosil bo'lgan yod namunadagi suv bilan reaksiyaga kirishadi. Oxirgi nuqta er-xotin platina elektrod bilan ko'rsatilgan. Elektrolitdagi yod kontsentratsiyasi dastlabki konsentratsiyaga qaytsa, elektrolizni to'xtating. Keyin Faraday elektroliz qonuniga ko'ra, tekshiriladigan namunaning namligini hisoblang.
