Osmotik bosimni o'lchash printsipi va qo'llanilishi
1. Osmotik bosim
Osmotik bosim suvdagi eritmadagi erigan zarrachalarning tortishish kuchiga ishora qiladi. Eritmaning osmotik bosimining o'lchami eritmaning birlik hajmidagi erigan zarrachalar soniga bog'liq: erigan moddaning zarralari qancha ko'p bo'lsa, ya'ni eritma konsentratsiyasi qanchalik ko'p bo'lsa, suvga tortish kuchayadi va eritmaning osmotik bosimi shunchalik yuqori bo'ladi. ; aksincha, kamroq erigan zarralar, ya'ni Eritma konsentratsiyasi qanchalik past bo'lsa, suvga tortish kuchsizroq va eritmaning osmotik bosimi past bo'ladi.
2. Osmotik bosimning qo'llanilishi
U asosan eritmaning osmotik bosimini, odam qoni, siydik va najasning osmotik bosimini, ko'z tomchilarining osmotik bosimini va hujayra kulturasi suyuqligining osmotik bosimini (turli noorganik tuz ionlarida) aniqlash uchun ishlatiladi. hujayradan tashqari suyuqlik, tarkibni egallaydi Aniq afzalliklari Na plyus va Cl- va hujayradan tashqari suyuqlikning osmotik bosimining 90 foizdan ko'prog'i Na plyus va Cl-dan keladi.37 daraja odam plazmasining osmotik bosimi taxminan 770kPa ni tashkil qiladi. , hujayra ichidagi suyuqlikning osmotik bosimiga teng) va boshqalar, biokimyoviy reagentlarning osmotik bosimi, zaharlanishni skrining tekshiruvi, osmotik faol moddalar kontsentratsiyasini kuzatish, sportchilarda suv tarkibini aniqlash, oziq-ovqat va ichimliklarning osmotik bosimi va boshqalar.
3. Osmotik bosimni aniqlash printsipi Osmotik bosimning fizik printsipi
Erituvchi moddani sof erituvchida eritganda, erituvchi quyidagi o'zgarishlarga uchraydi:
(1) Muzlash nuqtasi depressiyasi △Tf＝Kf×m
(2) Bug 'bosimining pasayishi △Pv＝Kv×m
(3) Qaynash nuqtasi ko'tarilishi △Tb＝Kb×m
(4) Osmotik bosim △Po＝Ko×m ga ko'tariladi
Formulada Kf, Kv, Kb va Ko konstantalar, m esa og'irlik molyar konsentratsiyasidir. U faqat ma'lum miqdordagi eritmadagi erigan moddaning zarrachalari (molekulalari, ionlari) soni bilan bog'liq va erigan moddaning tabiatiga hech qanday aloqasi yo'q. Bu xossalar suyultirilgan eritmaning "kolligativ xususiyati" deb ataladi.
5. Osmotik bosimni hisoblash
Osmolyarlik birligi odatda erituvchining kilogrammiga erigan moddaning milliosmollarida, ya'ni mOsmol/kgda ifodalanadi. Milliosmol konsentratsiyasi (mOsmol/kg) {0}} [har bir kilogramm erituvchida (g/kg)/molekulyar og‘irligi (g) erigan erigan moddaning grammi] × n × 1000, bu erda n - zarrachalar soni glyukoza n=1, natriy xlorid yoki magniy sulfat n=2, kaltsiy xlorid n=3, natriy sitrat n{{5} kabi ideal eritmada erigan modda molekulasi eriganida hosil boʻladi. }. Fiziologik diapazonda va juda suyultirilgan eritmada osmolyarlik ideal holatda hisoblangan qiymatdan kichik og'ishlarga ega; eritma konsentratsiyasining oshishi bilan ideal qiymat bilan solishtirganda, haqiqiy osmolyarlik pasayadi, masalan, 0,9 foiz xlorid Natriy in'ektsiyasi uchun ideal osmolyarlik 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, lekin aslida bu konsentratsiya, natriy xlorid eritmasining n 2 dan bir oz kamroq va haqiqiy o'lchov qiymati 286 mOsmol / kg; murakkab Gidrolizlangan oqsil in'ektsiyasi kabi aralashmalarning nazariy osmolyalligi hisoblash oson emas, shuning uchun u odatda haqiqiy o'lchangan qiymat bilan ifodalanadi.
